La saponificazione è il processo e il risultato della saponificazione . Questo verbo è usato nel campo della chimica per denominare l'azione di idrolizzare un composto organico del tipo estere.

Per esempio, se due molecole di idrossido di potassio sono usate per trattare uno di un lipide, il risultato è il seguente: due molecole di palmitato di potassio (in altre parole, un sapone) e una molecola di glicerina. L' emulsione, cioè la possibilità di sospendere alcune sostanze nell'acqua, quelle che di solito non possono essere sciolte in acqua pura, è il segreto del sapone come prodotto per la pulizia .

La parte idrofobica del sapone (cioè la sua catena idrocarburica) è correlata a sostanze non polari, come i componenti grassi degli alimenti. La parte idrofila della molecola (il gruppo carbossilato), d'altra parte, è simile all'acqua. La saponificazione si traduce in un prodotto i cui ioni sono in grado di circondare ogni goccia di grasso che incontrano: le parti polari passano attraverso una soluzione; invece, i gruppi carbonati rimangono all'esterno e vengono ordinati. In questo modo, dopo essere stato ridotto a strutture di dimensioni molto ridotte, è possibile la sua associazione con le molecole d'acqua, grazie alle quali il grasso si disperde facilmente.

Per quanto riguarda le piccole goccioline in cui gli anioni carbonatici circondano le particelle non polari, sono note come micelle e hanno una carica negativa sulla loro superficie, una caratteristica che li porta a respingersi a vicenda, il che impedisce la coalescenza (che diversi materiali formare un corpo unico) e mantiene l' emulsione ; Ciò è dovuto all'esistenza degli anioni menzionati sopra.

I lipidi insaponificabili, tuttavia, non hanno acidi grassi, quindi non possono essere idrolizzati attraverso la saponificazione e, quindi, non sono in grado di produrre sapone.