Solvation non è un termine accettato nel dizionario sviluppato dalla Royal Spanish Academy ( RAE ). È un concetto che viene solitamente utilizzato nel campo della chimica con riferimento al processo che coinvolge l' attrazione e l' associazione degli ioni di un soluto e le molecole di un solvente .

Ritornando alla solvatazione, è possibile parlare di stato solvatato per descrivere la situazione in cui uno ione di una certa soluzione viene complessato da molecole di solvente. Il termine "complessato", d'altra parte, significa formato da un minimo di due componenti che sono associate attraverso un legame chimico chiamato coordinamento, che di solito è meno forte di un normale legame covalente .

Un altro concetto che entra in gioco in questo contesto è quello del solvente polare. È quello che ha una struttura molecolare con dipoli e che di solito ha un'elevata costante dielettrica. Le sue molecole polari sono in grado di effettuare la solvatazione degli ioni poiché possono modificare l' orientamento della porzione parzialmente caricata allo ione come risultato dell'attrazione elettrostatica.

Questo processo di solvatazione degli ioni determina la stabilizzazione del sistema. Tra i solventi polari più conosciuti, l' acqua è al primo posto, poiché è quella che è stata studiata di più e la più facile da trovare in natura; Questo gruppo comprende anche dimetilsolfossido, acetonitrile, metanolo, ammoniaca, acetone, etanolo e propilene carbonato. Possono essere utilizzati per la dissoluzione dei sali, tra gli altri composti inorganici.

Esiste più di un tipo di interazione molecolare che avviene durante la solvatazione: dipolo ionico, ponte dell'idrogeno, forze di Londra o attrazione dipolo-dipolo . Tranne Londra, il resto si trova solo nei solventi polari. Gli ioni ionici, d'altra parte, sono dati in solventi ionici (un possibile caso è la fase fusa).