Definizione pressione osmotica

È noto come la pressione per la conseguenza dell'applicazione di compressione o spremitura di qualcosa . Questi verbi descrivono attività come stringere, aggiustare, affollare o premere. Ciò significa che una pressione è una forza che va a una cosa. Il termine è anche usato per indicare una grandezza fisica della radice che rappresenta la forza esercitata da un oggetto o elemento rispetto all'unità di superficie.

Pressione osmotica

Osmotico, d'altra parte, è una parola che si riferisce a ciò che appartiene o è correlato all'osmosi (nome che riceve il fenomeno fisico-chimico che comporta il passaggio di solventi, sebbene non di soluto, tra due soluzioni che hanno concentrazioni diverse e che sono separati da una membrana semipermeabile).

La pressione osmotica è intesa, quindi, al livello di forza che deve essere applicato ad una soluzione quando è necessario frenare il flusso di solvente per mezzo di una membrana con caratteristiche semipermeabili . Questa particolarità è molto importante per capire le relazioni che si stabiliscono tra i liquidi che fanno parte degli esseri viventi.

La membrana semipermeabile, quindi, consente il passaggio delle molecole di solvente ma impedisce l'avanzamento delle molecole di soluto. Ciò fa sì che le molecole del solvente si diffondano e possano passare da una soluzione con concentrazione più bassa a un'altra con concentrazione più elevata.

Quando tra le diverse parti della stessa soluzione non c'è scambio netto di soluti, si dice che c'è una pressione osmotica di equilibrio . Nei casi in cui è presente una membrana che protegge la soluzione, la pressione osmotica di equilibrio si ottiene quando la pressione atmosferica è uguale alla pressione esercitata dal solvente sulla membrana.

Questo concetto non era noto prima della seconda metà del XVIII secolo, quando un fisico di origine francese iniziò a investigarlo. Un esperimento rivelatore consisteva nell'usare una membrana da un organo animale e nel mettere l'acqua da un lato e l'alcool dall'altro; con sorpresa dello scienziato, l' acqua passò attraverso il tessuto senza problemi, a differenza dell'altro composto, che rimase dalla sua parte.

Ma fu solo quasi un secolo dopo che l'osmosi fu scoperta come proprietà delle membrane semipermeabili, notando che quando si cercava di attraversarlo con due soluzioni diverse, sempre quello che aveva una minore concentrazione di soluto era quello che riusciva a passare dall'altra parte. Si è anche osservato che aveva la capacità di fare pressione, il cosiddetto osmotico, sul tessuto.

Per misurare la pressione osmotica, viene utilizzato uno strumento che risale anche alla metà del 1800 ed è chiamato osmometro . Vale la pena ricordare che questo fenomeno gioca un ruolo primordiale negli organismi viventi e può essere osservato direttamente a livello cellulare, nei processi di assorbimento e conservazione delle diverse sostanze. Dopo il suo studio in una grande varietà di soluzioni di soluti di tipo non volatile, sono stati stabiliti i seguenti punti:

* purché la pressione non subisca alterazioni, la pressione osmotica rimane direttamente proporzionale a quella della concentrazione del soluto;

* per ogni soluzione particolare, la sua pressione osmotica avrà una proporzione diretta alla temperatura ;

* Se vengono prese due concentrazioni che hanno la stessa quantità di moli e sono sottoposte a una particolare temperatura, presenteranno una pressione osmotica equivalente. Va notato che la molarità è il valore che identifica la percentuale della massa di soluto trovata in ogni parte di dissoluzione.

L'unità che viene utilizzata per rappresentare la pressione osmotica è la stessa di qualsiasi altra unità: il Pascal, abbreviato come Pa . Tuttavia, puoi anche usare l'unità Atmosphere, la cui abbreviazione è atm .

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