È conosciuta come la tavola periodica degli elementi, il sistema periodico o semplicemente come una tavola periodica, uno schema progettato per organizzare e segmentare ogni elemento chimico, secondo le proprietà e le particolarità che possiede.

È uno strumento fondamentale per lo studio della chimica perché permette di conoscere le somiglianze tra i diversi elementi e di capire cosa può derivare dalle diverse unioni tra di loro.

Processo di sviluppo periodico del sistema

Come si nota quando si esamina la tavola periodica, la storia di questa struttura è legata alla scoperta dei diversi elementi chimici e alla necessità di ordinarli in qualche modo.

Dall'inizio della scienza, cerchiamo di capire il perché e il modo della materia e gli elementi che compongono il nostro sistema. Grazie alle diverse esperienze degli scienziati, è stato possibile scomporre la questione ancora di più per analizzarla centimetro dopo centimetro, arrivando infine a scoprire che è molto più complessa di quello che sembra a prima vista.

Dal diciannovesimo secolo gli scienziati hanno avuto la necessità di stabilire un ordine negli elementi scoperti. Il modo in cui decisero di farlo, partendo dalle loro masse atomiche e raggruppando quelli che si assomigliano; Tuttavia, questo compito non era così semplice poiché era difficile riflettere in un quadro organizzato le somiglianze e le differenze tra l'una e l'altra.

Il chimico Döbereiner fu colui che nel 1817 presentò un rapporto che rifletteva la relazione che esisteva tra la massa e le proprietà dei diversi elementi. Così formò i gruppi di elementi simili, come le triadi, come il cloro, il bromo e lo iodio, dove la massa di uno di essi si trova nel mezzo degli altri due. Sulla base di questa ricerca, nel 1850, furono assemblate circa 20 triadi .

Successivamente, Chancourtois e Newlands hanno scoperto la Legge delle ottave che ha reso possibile non solo migliorare la distribuzione degli elementi nella tabella, ma anche le relazioni incorporate in essa. Questa legge osserva che le proprietà chimiche si ripetono successivamente ogni otto elementi. Tuttavia alcuni elementi hanno rotto con esso, quindi non è stato sufficiente per stabilire una chiara coerenza nella tabella.

Quando nel 1869 Meyer verificò che il volume atomico degli elementi presentava una certa periodicità; era noto che alcuni elementi che avevano un volume simile a quegli elementi che li assomigliano in composizione.

Alla fine, nel 1869, Mendeleev presentò la prima versione della tavola periodica . Era composto da una colonna con 63 elementi, raggruppati in base alle loro proprietà in comune e diversi spazi vuoti. Il chimico russo ipotizzò che alcuni di essi non fossero stati scoperti, quelli corrispondenti alle masse atomiche che non erano ancora noti e che permettessero alla tavola di avere una regolarità numerica assoluta. Sebbene all'epoca la sua teoria non fosse accettata, poiché sembrava inaccurata, anni dopo, quando scoprì gli elementi mancanti, fu scoperto che Mendeleev aveva ragione.
Più tardi, Mendeléyev aggiunse le formule corrispondenti agli ossidi e agli idruri di ogni sezione. Alla fine del XIX secolo, la tavola periodica cominciò a includere il gruppo zero (con i cosiddetti gas nobili), chiamato in questo modo dall'assenza di attività chimica (valenza zero).

È necessario riconoscere, infine, l'importanza di John Dalton ( 1766 - 1844 ) nello sviluppo del concetto di atomismo chimico, assumendo le possibili combinazioni degli atomi delle sostanze. Dalton ha scelto la massa di un atomo di idrogeno come unità di riferimento e ha creato una struttura basata su masse atomiche relative.