La prima cosa che è conveniente fare prima di entrare pienamente nella definizione del termine scientifico che ora ci occupa è di procedere per stabilire l'origine etimologica delle parole che la compongono, in questo modo, per comprenderne meglio il significato.

In particolare, possiamo affermare che consiste di due parole che vengono dal latino. Il primo di essi, masa, deriva da massa, che a sua volta deriva dal greco mádza, che era la parola usata per riferirsi ad una torta ricca che veniva fatta usando la farina come ingrediente.

Molecolare, d'altra parte, è un termine diminutivo che deriva dall'unione della parola latina talpa che può essere tradotto come "massa" e dal suffisso - culum il cui significato è "piccolo". Quindi, quando parliamo di una molecola, ci riferiamo a quella che è una piccola massa.

La massa è una grandezza di natura fisica che riflette la quantità di materia contenuta in un corpo . Nel Sistema Internazionale, la tua unità viene chiamata un chilogrammo ( kg. ).

Molecolare, d'altra parte, si riferisce a ciò che è legato alle molecole (la più piccola particella che ha tutte le proprietà chimiche e fisiche di una sostanza).

Secondo il dizionario della Royal Spanish Academy ( RAE ), il concetto di massa molecolare è sinonimo del peso molecolare, che è la somma dei pesi atomici che costituiscono la formula molecolare di un determinato composto . Oggigiorno, in ogni caso, viene usata la nozione di massa molecolare e non di peso molecolare.

La massa molecolare, in altre parole, è la somma delle masse atomiche in una molecola . Per calcolarlo, è necessario conoscere le masse atomiche di ciascuno degli elementi che fanno parte del composto.

Al momento di fare la suddetta somma è importante sapere che se le cifre decimali sono superiori a 0, 5, allora il numero di massa che farà sarà avvicinarsi all'intera unità che lo segue. Questo possiamo verificare o esemplificare con il numero corrispondente di ossigeno che vediamo che è 15.999, il che suppone che alla fine si stabilisca che questo numero è 16.

Partendo da un lato della formula, moltiplica il pedice di ciascun elemento per la sua massa atomica. Una volta che tutte le moltiplicazioni sono state completate, i risultati devono essere aggiunti e in questo modo si ottiene la massa molecolare, espressa in unità di massa atomica ( uma ).

La massa molecolare coincide in numero con la massa molare, sebbene si tratti di cose diverse. La massa molecolare ci consente di conoscere la massa di una molecola, mentre la massa molare riflette la massa di una mole di composto.

Nel caso della massa molare dobbiamo determinare che ci sono diversi tipi di esso. Quindi, troviamo la massa molare dei composti, quella degli elementi o la media delle miscele.

Prendi l'esempio della massa molecolare dell'acqua . La formula chimica è H20 : due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La massa atomica dell'idrogeno è di 1 uma, mentre la massa atomica dell'ossigeno è di 16 uma . La massa molecolare dell'acqua, quindi, è (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma .