La nozione di alotropia è usata nel campo della chimica per chiamare la proprietà che alcuni elementi chimici devono apparire con caratteristiche diverse in termini di fisica o con differenti strutture molecolari . Una molecola che è composta da un singolo elemento e ha diverse strutture è chiamata allotrope . Nella sua etimologia troviamo che è composto dagli altri concetti, girando intorno e un suffisso che indica "qualità".

È importante notare che le proprietà allotropiche avvengono in elementi di composizione equivalente ma in aspetti diversi, se sono allo stato solido. In altre parole, lo stato di aggregazione della materia deve essere lo stesso per le proprietà che si verificano.

La diversità delle proprietà è legata al modo in cui gli atomi sono disposti nello spazio. Questa particolarità significa che lo stesso elemento chimico può avere diverse conformazioni. Il fosforo, ad esempio, può apparire come fosforo bianco o fosforo rosso . In un senso simile, il carbonio, in base a diversi fattori, viene presentato come diamante o grafite .

L'allotropia è anche presente nell'ossigeno . L' O2 ( ossigeno ambientale ) che si trova nell'atmosfera può essere respirato dagli esseri viventi e rende possibile la combustione. O3 ( ozono ), d'altra parte, è tossico e assorbe la radiazione ultravioletta. Come puoi vedere, l'ossigeno è un elemento chimico che ha alotropia.

L'allotropia può essere vista anche nello zolfo . Possiamo trovare strutture come zolfo plastico , zolfo alfa, zolfo monoclonale e zolfo fuso, tra gli altri allotropi dello stesso elemento .

Va notato che, nel caso dello zolfo, si tratta di diverse forme cristalline, con unità strutturali confezionate in modo diverso. Ecco perché ci sono esperti che parlano di polimorfismo e non di alotropia. Per evitare potenziali confusioni tra i due concetti, si raccomanda di comprendere l'alotropia come diverse forme dello stesso elemento con unità molecolari diverse. In carbonio e altri elementi, quali cambiamenti sono i legami chimici che gli atomi stabiliscono.

Continuando con il polimorfismo, lo zolfo è in grado di produrre cristalli monoclinici di un'intensa tonalità gialla (in questo caso la sua forma ricorda, ad ogni estremità, la lama di uno scalpello, uno strumento da taglio manuale che viene utilizzato per modellare o lavorazione del legno) o cristalli rombici color ambra (la forma di questi cristalli può essere definita come quella di un parallelepipedo, un corpo geometrico composto da sei parallelogrammi, di cui solo gli opposti sono paralleli e uguali).

Sebbene l'essere umano conosca lo zolfo sin dai tempi antichi, che ci ha portato alla preistoria, fu solo alla fine del XX secolo che egli comprese appieno l'alotropia che questo elemento possiede. In natura, il più comune di questi è il ciclo di octazufre, che se non raggiunge una temperatura di 95 ° C forma cristalli di spessore relativo, mentre sopra di esso i cristalli risultanti sono aciculari (cioè hanno un aspetto o forma dell'ago).

La prima sintesi di un allotropo di zolfo, d'altra parte, fu effettuata nell'anno 1891, con uno che aveva anelli di dimensioni diverse da otto. Era il ciclo hexazufre, il secondo di tutti i veri allotropi di questo elemento da scoprire.

I limiti delle misure ad anello degli allotropi di zolfo che è stato possibile sintetizzare finora sono 6 e 20, anche se la scienza stima che alcuni abbiano anelli superiori a quest'ultimo valore . Di tutti loro, quello che ha mostrato maggiore stabilità, oltre il ciclo di octazufre, è il ciclo dodecazufre (la sua dimensione è 12).