Un collegamento è una connessione, un collegamento o un'unione tra due elementi. Metallico, d'altra parte, è quello relativo a un metallo (un elemento chimico che ha una luminosità che lo caratterizza e che consente di condurre elettricità e calore).

Per spiegare le caratteristiche del legame metallico, il primo passo è stato quello di prendere come riferimento un modello in cui gli elettroni di valenza potevano muoversi liberamente all'interno del reticolo cristallino. In questo modo, si dovrebbe considerare che il reticolo metallico è formato da una serie di elettroni di valenza e ioni positivi (i nuclei ricoperti di elettroni); questo è contrario all'idea che i reticoli fossero costituiti da atomi neutri.

In altre parole, gli elementi metallici sono formati da cationi metallici distribuiti in modo regolare che sono tenuti insieme grazie all'azione vincolante del gas elettronico in cui sono immersi.

Grazie a questo modello, è possibile spiegare la conduttività termica ed elettrica dei metalli in modo efficiente e con un livello ridotto di complessità. Data l'evidente mobilità degli elettroni in un legame metallico, essi possono spostarsi verso l'elettrodo positivo dal negativo se sottoponiamo il metallo a una differenza di potenziale elettrico .

Un'altra particolarità degli elettroni mobili è che possono condurre il calore, trasportando l' energia cinetica attraverso il cristallo (che genera a causa del suo movimento). I metalli sono malleabili e duttili perché il legame delocalizzato non ha un orientamento singolo ma può estendersi in qualsiasi direzione, a differenza dei solidi di rete covalenti. Quando il cristallo subisce una deformazione, i legami metallici si adattano e l'energia risultante non è lontana dall'originale.