Definizione solubilità

La solubilità è la qualità del solubile (che può dissolversi). È una misura della capacità di una certa sostanza di dissolversi in un'altra . La sostanza che si dissolve è conosciuta come un soluto, mentre la sostanza in cui si dissolve è chiamata solvente o solvente . La concentrazione, d'altra parte, si riferisce al rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente in una soluzione.

solubilità

La solubilità può essere espressa come percentuale di soluto o in unità come moli per litro o grammi per litro. È importante notare che non tutte le sostanze si dissolvono negli stessi solventi. L'acqua è solvente per il sale ma non per l'olio, per esempio.

La polarità delle sostanze ha una grande influenza sulla loro capacità di solubilità. Tenere presente che la solubilità dipende sia dalle caratteristiche del soluto e del solvente sia dalla pressione e dalla temperatura ambientali .

Un altro fattore che influenza la solubilità è la presenza di altre specie dissolte nel solvente. Se il liquido in questione ospita complessi metallici, la solubilità viene alterata. L'eccesso o il difetto di uno ione comune nella soluzione e la forza ionica hanno anche un effetto sulla solubilità.

Secondo le condizioni di solubilità, possiamo parlare di soluzione diluita (la quantità di soluto appare in una proporzione minima rispetto al volume ), soluzione concentrata (con una quantità significativa di soluto), soluzione insatura (non raggiunge la quantità massima tollerabile di soluto), soluzione satura (ha la maggiore quantità possibile di soluto) o soluzione supersatura (contiene più soluti di quanti ne possano esistere).

L'equilibrio chimico si riferisce allo stato di un processo in cui le attività o le concentrazioni e i prodotti non cambiano in un periodo di tempo . Qualsiasi relazione stabilita tra questo e gli stati solidi e solidi di un composto è nota come equilibrio di solubilità e viene utilizzata per anticipare la solubilità di una sostanza in determinate condizioni.

Prodotto di solubilità

solubilità È noto come il prodotto della solubilità (o ionico ) del composto ionico che deriva dalle concentrazioni molari (la sostanza soluta totale che esiste in un litro di soluzione) degli ioni che lo costituiscono, elevandoli all'interno dell'equazione di equilibrio alla potenza del coefficiente stechiometrico (un moltiplicatore che indica il numero di molecole di un certo tipo).

L'equazione di equilibrio è osservata nel grafico a destra, e le seguenti variabili sono osservate: C, un catione e A, un anione. D'altra parte, i coefficienti stechiometrici m e n sono stati trovati . Di seguito è riportata l' equazione che risulta nella costante di solubilità ( Kps ).

Detto valore esprime la solubilità dei composti ionici in modo direttamente proporzionale. L' effetto ione comune si riferisce a un fenomeno che si verifica quando aumenta la concentrazione di uno degli ioni (che può essere fatto aggiungendo una sostanza che produce uno ione dello stesso tipo una volta dissociato) e che consente di recuperare l'equilibrio diminuendo la concentrazione dello ione. primo ione.

La solubilità di una sostanza può essere espressa in due modi:

* sotto forma di solubilità molare : attraverso la quantità di soluto per litro di soluzione satura, rappresentata dal rapporto mol / L ;

* come solubilità : il rapporto tra grammi di un soluto determinato per litro di soluzione satura, g / L.

In ogni caso, il calcolo per ottenere questo valore dovrebbe essere effettuato senza trascurare la temperatura, che dovrebbe essere mantenuta costante e rispondere alle convenzioni del lavoro di laboratorio: 25 ° C.

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