La nozione di ponte a idrogeno è usata nel campo della chimica . Il concetto si riferisce a una classe di legame prodotta dall'attrazione esistente in un atomo di idrogeno e un atomo di ossigeno, fluoro o azoto con carica negativa . Questa attrazione, d'altra parte, è nota come interazione dipolo-dipolo e collega il polo positivo di una molecola con il polo negativo di un'altra.

Il ponte dell'idrogeno può collegare diverse molecole e persino diversi settori della stessa molecola . L'atomo di idrogeno, che ha una carica positiva, è noto come un atomo di donatore, mentre l' atomo di ossigeno, fluoro o azoto è l' atomo accettore del legame.

I ponti di idrogeno appaiono nel DNA, nell'acqua e nelle proteine, per esempio. A causa della sua esistenza, si verificano fenomeni di grande importanza, che compaiono anche su base giornaliera. Il punto di ebollizione dell'acqua, la minore densità del ghiaccio rispetto all'acqua liquida e la consistenza della glicerina sono legati alla presenza di legami idrogeno nelle molecole.

Oltre a quanto sopra, vale la pena di conoscere a fondo un'altra serie di dati importanti sui cosiddetti ponti a idrogeno:
-Nella sostanza in cui sono più efficaci c'è l'acqua.
-Diverse sono le opere e le ricerche che, nel corso degli anni, sono state condotte su ponti di quel tipo. Tuttavia, uno dei più significativi è quello che stabilisce che la distanza tra gli atomi di ossigeno che vi prendono parte è di 0, 28 nm, cioè 0, 28 nanometri.
-Si può dire che essi diventano un caso singolare in termini di interazione di classe dipolo-dipolo.
- Tra tutti gli insiemi di forze intermolecolari esistenti, si considera che i ponti che stiamo affrontando sono, senza dubbio, quelli che hanno una maggiore entità. E la sua forza può raggiungere fino a 155 KJ per mole.
-Gli atomi che, di norma, sono quelli coinvolti nello sviluppo e nella creazione di ponti di idrogeno sono fluoro, azoto o cloro.
-È importante sapere che qualsiasi ponte a idrogeno può essere suddiviso in quello che è stato chiamato ponte idrogeno simmetrico. Questo è un termine con cui si fa riferimento a un legame che è molto più forte, che può verificarsi nel ghiaccio che è soggetto ad alte pressioni e che è caratterizzato dall'essere a una distanza equidistante dall'atomo di atomo a cui è legato in modo covalente.

Molte delle particolarità dei legami idrogeno sono dovute alla bassa forza di attrazione che hanno rispetto ai legami covalenti. A causa di questa caratteristica, le sostanze subiscono cambiamenti nelle loro proprietà . Il punto di fusione di una sostanza, per nominare un caso, può essere correlato a questa particolare attrazione del ponte dell'idrogeno.

Si deve pertanto tenere conto del fatto che i ponti di idrogeno hanno valori diversi in relazione all'energia dei loro legami, che di solito è espressa in kJ / mol .