Definizione agente riducente

Il concetto di agente riducente viene utilizzato nel campo della chimica, nel contesto delle reazioni di riduzione-ossidazione (note anche come reazioni redox ). In queste reazioni, l'agente riducente rilascia elettroni che sono accettati dall'agente ossidante . Detto trasferimento comporta un cambiamento nello stato di ossidazione.

Agente riducente

Si può dire che queste reazioni di ossidazione riducono due semi-reazioni. Da un lato, l'agente riducente perde elettroni e si ossida; dall'altra parte, l'agente ossidante aggiunge elettroni e si riduce.

Riassumendo lo sviluppo delle reazioni redox, possiamo dire che l'agente riducente produce elettroni e aumenta il suo numero di ossidazione : cioè, si ossida. L'agente ossidante, d'altra parte, aggiunge elettroni e riduce il suo numero di ossidazione (è ridotto).

Supponiamo che si verifichi una reazione tra cloro e calcio . In questo caso, il calcio agisce come agente riducente poiché rilascia elettroni e il suo numero di ossidazione aumenta da 0 a 2 . Il cloro, d'altra parte, agisce come un agente ossidante (aggiunge elettroni).

È importante tenere presente che la riduzione e l'ossidazione avvengono sempre contemporaneamente. Ogni volta che un agente riducente agisce in una reazione, c'è anche un agente ossidante. L'agente riducente è uno che è ossidato nella reazione e che fornisce elettroni.

L'idrogeno, ad esempio, è un agente riducente usato frequentemente. È possibile ottenere metallo di rame in una reazione in cui l'idrogeno si ossida e rilascia elettroni.

Vediamo una lista di altri agenti riducenti più usati, per apprezzare più chiaramente le diverse applicazioni che possono avere:

* Monossido di carbonio : utilizzato nella metallurgia per ridurre gli ossidi dei metalli. La temperatura utilizzata per ridurre il minerale nell'altoforno (la struttura fabbricata per fondere e ridurre il minerale di ferro per la futura produzione dello smelter) ammonta a circa 900 ° C;

* Alluminio : poiché è un elemento chimico (più precisamente un metallo non ferromagnetico) con un'elevata affinità chimica con l'ossigeno, la metallurgia lo usa come agente riducente e anche per ottenere quei metalli che sono particolarmente difficili da ridurre, come litio e calcio, tra gli altri, attraverso il processo noto come alluminotermico ;

* carbone : i derivati ​​dell'idrocarburo sono anche agenti riducenti, tra cui propano, butano, metano e benzina, nonché composti organici come carboidrati e grassi. Nella combustione del glucosio, ad esempio, che avviene nelle nostre stesse cellule, c'è una reazione in cui il carbonio agisce come agente riducente cambiando il suo stato di ossidazione;

* nessun metallo ossidabile : in questa categoria ci sono fosforo e zolfo;

* materiali che contengono cellulosa : qui possiamo menzionare carta, legno e tessuti;

* metalli alcalini : sebbene una grande parte dei metalli possa essere considerata come agenti riducenti, come nel caso del ferro ossidato dall'ossigeno, i metalli alcalini si distinguono per la loro azione speciale in questo contesto. Alcuni esempi sono litio, rubidio, potassio e sodio;

* gli zuccheri : attraversano la combustione quando l'ossigeno li ossida ad una certa temperatura;

* acido formico : noto anche come acido metanoico, è un acido organico che ha solo un atomo di carbonio, motivo per cui è considerato il più semplice del suo gruppo;

* idruri : sono composti binari che risultano dall'unione di un elemento chimico (come un metallo o un non-metallo) e da atomi di idrogeno. Va detto che non ci possono essere gas nobili nella sua composizione.

Durante la fotosintesi e nello sviluppo di fotografie stampate, tra gli altri processi, sono coinvolti anche agenti di riduzione.

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