Gli atomi sono costituiti da elettroni (che hanno una carica negativa e un'orbita attorno a un nucleo), neutroni e protoni . Attraverso una forza nota come legame chimico, gli atomi rimangono uniti.

* Poiché l'acqua ha un dipolo elettrico, che è in grado di solvare gli ioni per compensare l'energia del reticolo cristallino, i legami ionici sono solubili in acqua. Questo non è valido per tutti i composti, e tra i motivi vi è la bassa energia di solvatazione o carattere covalente;

* già in soluzione acquosa diventano conduttori perfetti di elettricità, dal momento che gli ioni vengono rilasciati;

* opposto al punto precedente, un'unione ionica allo stato solido non è elettricamente conduttiva, a causa della scarsa mobilità dei suoi ioni nella rete.

Per verificare queste ultime due caratteristiche dei legami ionici è possibile effettuare un piccolo esperimento con elementi facili da ottenere, sebbene sia importante prendere alcune precauzioni per evitare incidenti. Se creiamo un semplice circuito elettrico per alimentare una lampadina, con un cavo tagliato in due parti e unito da un blocco di sale, il risultato sarà zero; Allo stesso modo, se sostituiamo il sale con acqua, la lampadina non si accende neanche.

Tuttavia, se dissolviamo abbondantemente in acqua e sommergiamo le due estremità del cavo, finalmente il circuito funzionerà come previsto, poiché gli ioni disciolti del sale saranno in grado di muoversi e cercare il polo opposto del palo.